العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر

كتابة مفيدة محمد -
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر

العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر ، حيث يتم تمييز العناصر في الجدول الدوري وذلك وفقًا لأعدادها الذرية، كما يتم ترتيبها حسب ذلك العدد، وهذا العدد هو الذي يحدد الخصائص الكيميائية للذرة وطريقة تفاعلها مع غيرها، وفيما يلي ستتم شرح معلومات عن العدد الذري.

العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر

العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر هي عبارة صحيحة، لأن العدد الذري هو رقم العنصر الكيميائي في النظام الدوري، حيث يتم ترتيب العناصر حسب عدد البروتونات المتزايدة في النواة، لذلك فإن عدد البروتونات، الذي يساوي دائمًا عدد الإلكترونات في الذرة المحايدة، هو أيضًا العدد الذري، وعلى سبيل المثال تحتوي نواة ذرة الحديد على 26 بروتونًا، لذلك فإن العدد الذري للحديد هو 26.

شاهد أيضًا: تسمى ذرات العنصر نفسه التي لها اعداد نيوترونات مختلفة

نموذج الذرة

تتكون معظم المادة من مجموعات من جزيئات مرتبطة بروابط كيميائية ضعيفة يمكن إزالتها، وتتألف هذه الجزيئات من ذرات مرتبطة بروابط ذرية ذات طاقة هائلة جدًا يصعب فصل أجزائها عن بعضها، حيث تتكون كل ذرة فردية من جسيمات أصغر وهي الإلكترونات والنواة، وهذه الجسيمات مشحونة كهربائيًا، والقوى الكهربائية الموجودة على الشحنة مسؤولة عن تماسك الذرة معًا، ويمكن فصل الجسيمات الموجودة في الذرة عن طريق تطبيق قوى هائلة على الذرة حيث ينتج عن ذلك إطلاق جسيمات صغيرة مشحونة.
وتتكون الذرة إلى حد كبير من مساحة فارغة، والنواة هي مركز الذرة موجبة الشحنة وتحتوي على معظم كتلة الذرة، وهي تتألف من البروتونات، التي لها شحنة موجبة والنيوترونات التي ليس لها شحنة، والبروتونات والنيوترونات والإلكترونات المحيطة بها عبارة عن جسيمات موجودة في جميع الذرات العادية التي توجد بشكل طبيعي في قشرة الأرض، كما يمكن إنشاء عناصر جديدة عن طريق ربط إلكترونات وبروتونات ونيوترونات معًا في ذرة واحدة وبواسطة قوى هائلة صناعيًا في مختبرات كبرى.[1]

العدد الذري والعدد الكتلي

تحتوي الذرات ذات الشحنة المعدومة على العدد نفسه من الجسيمات موجبة الشحنة تسمى البروتونات وجسيمات سالبة تسمى الإلكترونات، حيث يرتبك عدد الجسيمات الموجبة للذرة بالعدد الذري للعنصر (Z) ويفصل العناصر عن بعضها، فعلى سبيل المثال، العدد الذري للكربون (Z) هو 6 لأنه يحتوي على 6 إلكترونات و6 بروتونات، ويمكن أن يختلف عدد النيوترونات لإنتاج نظائر عنصر، وهي ذرات من نفس العنصر لها أعداد مختلفة من النيوترونات، كما يمكن أن يختلف عدد الإلكترونات أيضًا في ذرات نفس العنصر، مما ينتج عنه أيونات (ذرات مشحونة)، وعلى سبيل المثال، يمكن أن يوجد الحديد، في حالته المحايدة معدوم الشحنة، أو في حالة أيونية +2 و +3،
أما العدد الكتلي فهو رقم كتلة العنصر (A) وهو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات، وعادة ما يتم تجاهل المساهمة الصغيرة للكتلة من الإلكترونات في حساب العدد الكتلي، لأن كتلة الإلكترونات هي صغيرة جدًا مقارنة بكتلة الجسيمات الموجبة والنيوترونات، حيث تزن كل من البروتونات والنيوترونات حوالي وحدة كتلة ذرية واحدة أو amu، وعادة يكون لنظائر العنصر نفسه نفس العدد الذري لكن بأرقام كتل مختلفة.[2]

وفي الختام تمت الإجابة على سؤال العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر وقد تبين أنها عبارة صحيحة، كما تم تعريف نموذج الذرة بالإضافة إلى شرح مفهوم العدد الذري والكتلة الذرية لعنصر والفرق بينهما.

المراجع

  1. ^ britannica.com , atom , 3/1/2022
  2. ^ courses.lumenlearning.com , Atomic Number and Mass Number , 3/1/2022
38 مشاهدة