ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي

ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي أو وفق رمز لويس، سؤال مهم حيث أن هذا التمثيل النقطي يساعد في فهم تركيبة المواد، كما يساعد في فهم التفاعلات بين المواد التي من الممكن أن تحدث بناء على التمثيل النقطي، وفي هذه المقالة سنشرح ذلك بالتفصيل، ولكن أولًا وقبل كل ذلك يجب التعرف على مستويات الطاقة الرئيسية  وما هي.

مستويات الطاقة الرئيسية

تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة فيها جسيمات البروتونات والنيترونات، كما وتحتوي الذرة على الإلكترونات سالبة الشحنة؛ والتجاذب الذي يحصل في الذرة يكون نتيجة إرتباط الإلكترونات بالنواة بحيث تبقى على مسافة معينة منها، وكما هو متعارف عليه أنه ليست كل الإلكترونات داخل الذرة لها نفس الموقع أو نفس مستوى الطاقة، فبذلك الإلكترونات تتواجد في مستويات طاقة رئيسية مختلفة، وهذه المستويات موجودة في أنصاف أقطار مختلفة عن النواة ولديها قواعد تتعلق بعدد الإلكترونات التي يمكنها استيعابها؛ ومثال على ذلك بأن ذرة الذهب المتعادلة (Au)  تحتوي على 79 بروتونًا في نواتها و 79 إلكترونًا.

ففي هذه الحالة يحتوي مستوى الطاقة الأساسي الأول، وهو الأقرب إلى النواة، دائمًا على إلكترونين كحد أقصى، ويمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على 8، في حين أن مستوى الطاقة الثالث يحتوي على 18 ، وهكذا؛ حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات والتي عددها 79؛ أو يتم توزيع عدد إلكترونات أي ذرة أخرى معطاة بناءًا على هذا الترتيب، فنوزع الإلكترونات بالمستويات وفقًا للترتيب الآتي: المستوى الأول يستوعب إلكترونين فقط، والثاني يستوعب كحد أقصى 8 إلكترونات إضافية، والثالث يستوعب 18، وهكذا حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات، لكن بشرط أن يحتوي المستوى الأخير على 8 إلكترونات كحد أقصى مهما بلغت عدد إلكتروناته.[1]

ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي 

التمثيل النقطي المعروفة أيضًا بمخططات لويس النقطية، أو ما يسمى برموز لويس أو بنى لويس هي عبارة عن مخططات تمثل إلكترونات التكافؤ في الذرة، تساعد رموز لويس وبنى لويس في تصور إلكترونات التكافؤ للذرات والجزيئات، سواء كانت موجودة كأزواج وحيدة أو داخل روابط، يحظى مستوى الطاقة الأساسي الخارجي باهتمام كبير في الكيمياء حيث أن هذا المدار يحمل الإلكترونات الأبعد عن النواة، والتي تعد بالمقابل الأكثر ثباتًا بسبب قوة جذبها؛ ويعتمد التفاعل الكيميائي لجميع العناصر المختلفة في الجدول الدوري على عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي الأخير، والذي يُطلق عليه مستوى التكافؤ أو غلاف التكافؤ؛ ففي حالة الذهب، يوجد إلكترون واحد فقط في مستوى التكافؤ.

وهذا يمثل ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي ، أي عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الأخير،  مثال آخر عنصر البوتاسيوم والذي عدده الذري 11 يكون عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الأخير تساوي 1، فبالتالي عدد إلكترونات التكافؤ في عنصر البوتاسيوم يساوي 1، وعدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي تساوي 1.[1]

كيفية كتابة رمز لويس

في رموز لويس يتم كتابة الرمز الكيميائي للعنصر، كما هو في الجدول الدوري، وبعد ذلك يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ كنقاط تحيط به، فمثلًا الكربون عدده الذري يساوي 6، فبذلك عدد إلكترونات التكافؤ له 4، أي في مداره الأخير يوجد 4 إلكترونات، لذلك نرسم 4 نقاط حول رمز عنصر الكربون وهو C ، ولا تظهر الإلكترونات الداخلية أي غير إلكترونات التكافؤ في التمثيل النقطي، وفي رمز لويس وذلك لأن التفاعل الكيميائي لذرة العنصر يتم تحديده من خلال إلكترونات التكافؤ فقط، أي إلكترونات غلافه الأخير، وكما يتم دمج رموز لويس الخاصة بذرتين أو أكثر لكتابة الهيكل الجديد للمركب الجديد والذي يتضمن الروابط. [1]

وفي الختام نؤكد على أهمية معرفة ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي ، وذلك بعد معرفة مستويات الطاقة الرئيسية وكم عدد الإلكترونات الذي يستوعبه كل مستوى، والتركيز على عدد الإلكترونات في المستوى الأخير، والتي تمثل إلكترونات التكافؤ أو ما يسمى بالإلكترونات التي تظهر بالتمثيل النقطي، وفي النهاية نستطيع كتابة رمز لويس بعد معرفة هذه الأمور.