ما حجم المحلول القياسي ki الذي تركيزه 3.00

ما حجم المحلول القياسي ki الذي تركيزه 3.00 ؟، حيث إنه يمكن قياس حجم المحلول الكيميائي من خلال قانون تركيز المحلول الذي يعتمد على كتلة المذاب، وفي هذا المقال سنتحدث بالتفصيل عن تركيز المحلول، كما وسنوضح القانون المستخدم في قياس هذا التركيز والذي يعتمد على حجم المحلول.

ما هو تركيز المحلول

تركيز المحلول (بالإنجليزية: Concentration)، هو مقياس لكمية المذاب التي تم إذابتها في كمية معينة من المذيب أو المحلول، وإن المحلول المركز هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة نسبياً من المذاب، أما المحلول المخفف هو المحلول الذي يحتوي على كمية صغيرة نسبياً من المذاب، وتتمثل إحدى طرق وصف تركيز المحلول في النسبة المئوية للمحلول المكون من المذاب، ويمكن تحديد هذه النسبة بإحدى الطرق الثلاث التالية وهي:[1]

• كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول.
• حجم المذاب مقسوماً على حجم المحلول.
• كتلة المادة المذابة للمذاب مقسومة على حجم المحلول.

في الواقع هناك عدة أنواع مختلفة من الوصف الرياضي للتركيز الكيميائي، مثل تركيز الكتلة، والتركيز المولي، وتركيز العدد، والتركيز الحجمي، ولكل طريقة من هذه الطرق ميزات لإستخدامها، وعلى سبيل المثال عندما يكون المذاب في محلول صلب، فإن الطريقة المناسبة للتعبير عن التركيز هي نسبة الكتلة، وعندما يكون المذاب والمذيب سائلين، فإن الطريقة الأمثل هي إستخدام التركيز الحجمي.

شاهد ايضاً: ماذا يحدث عندما يتساوى عدد الجزيئات في مادة ما في مكانين

ما حجم المحلول القياسي ki الذي تركيزه 3.00

إن حجم المحلول القياس KI الذي تركيزه 3.00 هو 125 مل، حيث إن المحلول القياسي هو المحلول الذي يحتوي على حجم معين منه، على وزن معلوم من المادة المذابة، أو يمكن القول أن المحلول القياسي هو محلول معلوم التركيز، وإن تركيز المحلول هو كمية كيميائية تستخدم للتعبير عن كتلة المذاب في المحلول، ويمكن التعبير عنه بنسبة المذاب إلى المذيب أو إلى المحلول، كما ويمكن حساب تركيز المحلول بتقسيم كتلة المذاب على حجم المحلول، وفي ما يلي العلاقة الرياضية بين تركيز المحلول وحجمه وكتلة المذاب، وهي كالأتي:[2]

تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول

حيث يقاس تركيز المحلول بوحدة جرام/مل، أما كتلة المذاب تقاس بوحدة الجرام، وحجم المحلول يقاس بوحدة مل.

شاهد ايضاً: ماذا نعني أن النسبة المئوية الكتلية لمذاب في الماء هي 20%

أمثلة على حسابات تركيز المحلول

في ما يلي بعض الأمثلة العملية على طريقة إستخدام قانون تركيز المحلول في الحسابات الكيميائية:

• المثال الأول: إذا تم إذابة 20 جرام من الملح في كمية من الماء لتكوين محلول حجمه يكون 190 مل فما هو تركيز هذا المحلول.
  طريقة الحل:
  كتلة المذاب = 20 جرام
  حجم المحلول = 190 مل
  تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
  تركيز المحلول = 20 جرام ÷ 190 مل
  تركيز المحلول = 0.105 جرام/مل
• المثال الثاني: حساب تركيز محلول حجمه حوالي 400 مل، تم تحضيره من خلال إذابة 35 جرام من هيدروكسيد الصوديوم في كمية معينة من الماء.
  طريقة الحل:
  كتلة المذاب = 35 جرام
  حجم المحلول = 400 مل
  تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
  تركيز المحلول = 35 جرام ÷ 400 مل
  تركيز المحلول = 0.0875 جرام/مل
• المثال الثالث: ما هي كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم التي يجب إذابتها في الماء لتحضير 675 مل من محلول تركيزه 0.5 جرام/مل
  طريقة الحل:
  تركيز المحلول = 0.5 جرام/مل
  حجم المحلول = 675 مل
  تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
  كتلة المذاب = تركيز المحلول × حجم المحلول
  كتلة المذاب = 0.5 جرام/مل × 675 مل
  كتلة المذاب = 337.5 جرام من هيدروكسيد البوتاسيوم.
• المثال الرابع: ما هي كتلة هيدروكسيد الصوديوم التي يجب إذابتها في الماء لتحضير 950 مل من محلول تركيزه 0.75 جرام/مل
  طريقة الحل:
  تركيز المحلول = 0.75 جرام/مل
  حجم المحلول = 950 مل
  تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
  كتلة المذاب = تركيز المحلول × حجم المحلول
  كتلة المذاب = 0.75 جرام/مل × 950 مل
  كتلة المذاب = 712.5 جرام من هيدروكسيد الصوديوم.

وفي ختام هذا المقال نكون قد عرفنا ما حجم المحلول القياسي ki الذي تركيزه 3.00، كما ووضحنا بالتفصيل ما هو مفهوم تركيز المحلول في الكيمياء، وذكرنا طريقة إستخدام قانون تركيز المحلول في الحسابات الكيميائية.