الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط… الحجم المولاري. قانون شارل. قانون الغاز المثالي. مبدأ أفوجادو.

سنقدم لكم مقالًا حول الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط… الحجم المولاري. قانون شارل. قانون الغاز المثالي. مبدأ أفوجادو. إذ توجد في الطبيعة أعدادًا منوعةً من الغازات لكل منها طبيعته وحجمه وعدده الذري والكتلي المميز، لكنها بمجملها تشترك في خواص محددة مشتركة مع بعضها فيها.

الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط… الحجم المولاري. قانون شارل. قانون الغاز المثالي. مبدأ أفوجادو.

الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط… الحجم المولاري. قانون شارل. قانون الغاز المثالي. مبدأ أفوجادو. الإجابة: “قانون الغاز المثالي“، وهو أحد أهم القوانين الكيميائية والفيزيائية فيما يخص المواد في الطبيعة ذات الطبيعة الغازية، ويرتكز القانون على مبدأ مهم وهو أنه في أغي غاز في حالته المثالية يشغل عدد معين من الجسيمات الحجم ذاته، علمًا أن الحجم يتناسب بشكل عكسي خطيًا مع كل من الحرارة والضغط.[1]

قانون الغاز المثالي

تم عرض هذا القانون في أول مرة من قبل بينوا كلابيرون وهو عالم فرنسي وكان ذلك عام 1834، وكان يرتكز بشكل أساسي على كل من قانوني شارل وبويل بحيث يطبق القانون على كافة درجات الضغط والحرارة، كما أنه يعتمد على فكرة أن أي غاز مثالي لا يمكن أن يتحول إلى حالة غازية تحت أي ضغط أو درجة حرارة مرتفعة أو منخفضة. وكمية غاز وحالته تحدد بناءً على عدة عوامل هي الضغط والحجم ودرجة الحرارة، ويمكن تحديد ذلك وفقًا للقانون التالي:

• ح ض= ن ر د
• أو pV= nRT.
• ض أو p هو ضغط الغاز.
• ح أو V هو حجم الغاز.
• ن أو n هو عدد المولات في الغاز.
• ر أو R هو ثابت الغاز العام.
• د أو T هو درجة الحرارة المطلقة.

الغازات أحادية الذرة وقانون الغاز المثالي

إن قانون الغاز المثالي لا يهتم بالحجم الجزيئي أو بتفاعل الجزيئات مع بعضها، وهو بالتالي أكثر دقة عند تطبيقه على الغازات الأحادية في درجات حرارة مرتفعة وضغوط منخفضة، وتتناقص أهمية الحجم الجزيئي كلما زاد الحجم ويكون ذلك في حالة الضغوط المنخفضة، أما عن أهمية التفاعلات الجزيئية فهي تقل كلما ازدادت درجة الحرارة، والغازات الأحادية تتميز بوجود ذراتها بشكل مفرد غير مرتبطة مع بعضها على شكل جزيئات كالهليوم والكريبتون والغازات الخاملة الأخرى، وهي أبسط أنواع الغازات وأسهلها دراسةً وتسمى غاز مثالي إذا ما قورنت بالغازات ذات الجزيئات ثنائية الذرة مثل الأكسجين والغازات ثلاثية الذرة مثل غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يتكون من ذرتي أكسجين وذرة كربون، أما الغازات الثنائية والثلاثية فيحدث فيها اهتزاز ذرات وتدور حول محور أو أكثر مما يتسبب في صعوبة في دراستها.

شاهد أيضًا: الغاز الذي يشكل النسبة الكبرى في الغلاف الجوي للأرض هو غاز

المعادلة العامة للغاز المثالي

إن المعادلة العامة للغاز المثالي توضح حالة غاز المثالي اعتمادًا على عدة عوامل هي الضغط ودرجة الحرارة والحجم وكمية الغاز وعدد الجزيئات وكتلة الغاز، ولها صيغ مختلفة تكتب بها ولكنها في النهاية كلها لها نفس القيمة، ومن أشهر الصيغ المستخدمة عالميًا لمعادلة الغاز المثالي:[2]

• P . V= n . Rm . T
• P . V= (m/n) . Rm . T
• P . V= n . Kb . T
• P . V= m . Rs . T

علمًا أن:

• Kb : هو ثابت بولتزمان.
• Rm: ثابت الغاز المولي أو ثابت الغازات العام.
• Rs: ثابت الغاز النوعي.
• n: عدد المولات.
• m: كتلة الغاز.
• V: الحجم النوعي.

وفي الختام أوضحنا الحل الصحيح لمسألة الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط… الحجم المولاري. قانون شارل. قانون الغاز المثالي. مبدأ أفوجادو. وأهم المعلومات المتعلقة بقانون الغازات العام وأشهر الصيغ المستخدمة للمعادلة العامة للغاز المثالي.