اعلى العناصر كهروسالبية

اعلى العناصر كهروسالبية ؟، حيث أن العناصر الموجودة في علم الكيمياء أو الفيزياء لها مجموعة من الخصائص الكيميائية والفيزيائية والتي تميز العناصر عن بعضها البعض، ومن أهم هذه الخصائص هي السالبية الكهربية والتي يتم التعبير عنها برقم معين، وفي السطور القادمة سوف نتحدث عن إجابة هذا السؤال كما سنتعرف على أهم المعلومات عن السالبية الكهربية والعديد من المعلومات الأخرى عن هذا الموضوع بشئٍ من التفصيل.

اعلى العناصر كهروسالبية

اعلى العناصر كهروسالبية هو الفلور، حيث أن السالبية الكهربية هي تلك الخاصية التي تستطيع من خلالها الذرة أن تجذب الالكترونات وبالتالي فإن الذرة التي لها سالبية كهربية كبيرة هي التي تجذب الالكترونات بقوة أكبر من الذرات التي لها سالبية كهربية أقل، وتؤثر السالبية الكهربية في العديد من الأمور على المستوى الذري، حيث أنه من المعروف أن الذرات تترابط مع بعضها البعض بواسطة روابط كيميائية، وتتكون الروابط الكيميائية بين الذرات بشكل أساسي عندما تساهم كل ذرة من الذرات بمجموعة من الالكترونات.

حيث أن الذرة التي يكون لديها سالبية كهربية أعلى من الأخرى هي التي تسحب الكترونات أكثر من الذرة التي تشترك معها في الرابطة الكيميائية، وبالتالي فإن السالبية الكهربية تلعب دور أساسي في تكوين الروابط بين الذرات المختلفة وبعضها البعض، ومن أشهر الأمثلة على ذلك جزئ كلوريد الصوديوم الذي يتكون من ذرة كلور وذرة صوديوم حيث أن الكلور له سالبية كهربية أعلى من الصوديوم وبالتالي فهو يسحب الالكترونات تجاه بعيدًا عن ذرة الصوديوم.[1]

شاهد أيضًا: اغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي

خصائص السالبية الكهربية

تتميز خاصية السالبية الكهربية بمجموعة من المميزات والخصائص التي يجب أن نعرفها عنها ومن أهم خصائص السالبية الكهربية ما يلي:[1]

• تزداد قيمة السالبية الكهربية عندما نرتفع إلى أعلى في الجدول الدوري.
• تقل قيمة السالبية الكهربية عندما ننزل إلى أسفل في الجدول الدوري.
• تزداد قيمة السالبية الكهربية عندما نتحرك إلى يمين الجدول الدوري وتقل كلما تحركنا إلى اليسار.
• تعرف السالبية الكهربية أيضًا بالكهروسالبية وهي الخاصية التي تستطيع من خلالها الذرة أن تجذب الالكترونات إليها وبالتالي فإن الذرة التي تستطيع أن تجذب إليها عدد كبير من الالكترونات بقوة فإن لها سالبية كهربية عالية.

تطبيقات السالبية الكهربية

للسالبية الكهربية العديد من التطبيقات المختلفة مثل تكوين الروابط بين الذرات من أجل تكوين الجزيئات جزئ كلوريد الصوديوم الذي يتكون من ذرة كلور وذرة صوديوم حيث أن الكلور له سالبية كهربية أعلى من الصوديوم وبالتالي فهو يسحب الالكترونات تجاه بعيدًا عن ذرة الصوديوم، وغيرها من أنواع الجزيئات التي تتكون من ذرات مختلفة في السالبية الكهربية.[1]

شاهد أيضًا: العناصر التي تشكل 75% من الجدول الدوري

ختامًا نكون قد أجبنا على سؤال اعلى العناصر كهروسالبية؟، كما نكون قد تعرفنا على أهم المعلومات عن السالبية الكهربية وأهم خصائصها وكذلك أهم التطبيقات على السالبية الكهربية والعديد من المعلومات الأخرى عن هذا الموضوع بالتفصيل.