هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول

هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول احدى الخصائص المهمة في الحسابات الكيميائية والتي سنتعرف عليها في هذه المقالة وبالتفصيل، حيث أن هذه الخاصية تعنى بعدد مولات المذاب وحجم المحلول بالكامل، حيث يتكون أي محلول في الطبيعة من المذاب والمذيب، واللذان هما أساس هذه الخاصية.

هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول

عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول هي المولارية أو ما يسمى أيضًا بالتركيز المولاري ، وتُعرَّف مولارية محلول معين على أنها العدد الإجمالي لمولات المذاب لكل لتر من المحلول، بينما تعتمد مولالية المحلول على التغيرات في الخصائص الفيزيائية للنظام مثل الضغط ودرجة الحرارة، على عكس الكتلة، إذ يتغير حجم النظام مع تغير الظروف الفيزيائية للنظام، ويتم تمثيل المولارية بواسطة M، والتي تسمى المول، حيث المول الواحد هو مولارية المحلول حيث يذوب جرام واحد من المذاب في لتر من المحلول، وكما هو متعارف عليه بأن أي محلول هو عبارة عن مزيج من المذيب والمذاب، وبالتالي يتم أخذ الحجم الكلي للمحلول. [1]

صيغة المولارية

تتمثل معادلة حساب المولارية في أنها نسبة مولات المذاب التي يجب حساب مولاريتها وحجم المذيب المستخدم لإذابة المذاب المعطى، حيث أن المولارية تساوي عدد مولات المذات على حجم المحلول الكلي باللتر، فبذلك يكون قانون المولارية على النحو الآتي: [1]

المولارية = عدد المولات للمذاب / حجم المحلول

بحيث عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

أمثلة محلولة على المولارية

مثال 1: يتم تحضير محلول عن طريق إضافة 1.56 جرام من حمض الهيدروكلوريك في الماء، بحيث حجم المحلول الكلي هو 26.8 مل، فاحسب مولارية المحلول.

الحل: بدايةً من المهم تحويل الحجم من مل إلى لتر، وذلك بقسمة العدد 26.8 على العدد 1000، فبذلك يكون حجم المحلول باللتر 2.68× 10 ^ -2 لتر

اقرأ أيضًا: اللتر كم ملي

ثانيًا من المهم ايجاد الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك، والذي صيغته الكيميائية HCl، حيث الكتلة المولية للهيدروجين تساوي 1 غرام/مول، والكتلة المولية للكلور تساوي 35.5 غرام/مول، فبذلك الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = ( عدد ذرات الكلور * الكتلة المولية للكلور) + ( عدد ذرات الهيدروجين * الكتلة المولية للهيدروجين )

فبذلك الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = ( 1 * 35.5 ) + ( 1 * 1 )، فبالتالي الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = 36.5 غرام/مول

ثالثًا نجد عدد المولات لحمض الهيدروكلوريك، حيث أن عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية  ، فبالتالي عدد المولات لحمض الهيدروكلوريك = 1.56 / 36.5 = 4.27× 10^-2 مول

وفي النهاية نطبق على قانون المولارية وهو المولارية = عدد المولات للمذاب / حجم المحلول ، فبذلك المولارية لمحلول حمض الهيدروكلوريك

( 27× 10^-2 ) / ( 2.86 × 10 ^ -2 ) = 1.59 مول / لتر

مثال 2 : إذا علمت أن مولارية محلول تساوي 3 مول/لتر وكان حجمه كاملًا يساوي 3 لتر، فكم عدد مولات المذاب فيه؟

الحل: المولارية = عدد المولات للمذاب / حجم المحلول

فبذلك عدد مولات المذاب  = المولارية * حجم المحلول، فبالتالي عدد المولات للمذاب = 3 * 3 = 9 مول.

اقرأ أيضًا: ما مولارية محلول حمض النيتريك ؟

وفي ختام هذه المقالة نلخص لأهم ما جاء فيها حيث تم التعرف وبالتفصيل على هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول ، بالإضافة إلى أنه تم التعرف أهم قوانينها الرياضية، ومشتقات هذه القوانين، كما وتم عرض مجموعة من الأمثلة المحلولة.