العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء من المادة يسمى

العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء من المادة يسمى ؟ حيث توفر الصيغ الكيميائية الكثير من المعلومات حول المواد الكيميائية، مثل عدد الذرات التي تتكون منها وماهية الذرات، وكذلك طريقة ترتيب الذرات.

العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء من المادة يسمى

من الممكن التعبير عن نوع الذرات وعدد الذرات لأي مركب أو أي مادة، باستخدام ما يسمى بالصيغة كيميائية، حيث أن الصيغة الكيميائية توفر طريقة لتمثيل أي مادة كيميائية باستخدام رمز العناصر الموجودة فيها، بالإضافة إلى عدد هذه العناصر، الذي يشار له برقم صغير أسفل كل عنصر، ومن أنواع الصيغ الكيميائية الصيغ الأولية والصيغ الجزئية، والصيغة العامة، والصيغ الهيكلية، أو ما يسمى بالصيغ البنائية، وكل نوع من هذه الأنواع يعطي معلومات مختلفة؛ حيث تخبرنا الصيغة الجزيئية التي تُعرف أحيانًا بالصيغة الحقيقية ، بالعدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء من المادة، والصيغة التجريبية تدل على أبسط نسبة للأعداد الكاملة للعناصر التي تشكل مركبًا، أما بالنسبة للصيغة البنائية فهي توضح شكل المركب وكيف ترتبط الذرات مع بعضها البعض. [1]

أنواع الصيغ الكيميائية

تختلف أنواع الصيغ الكيميائية في الكيمياء، حيث كل نوع من أنواع هذه الصيغ يعطي معلومات محددة، وفي هذه الفقرة سيتم توضيح الأنواع الأربعة للصيغ الكيميائية بالتفصيل، وهي الصيغة الأولية، والصيغة العامة، والصيغة الجزيئية، بالإضافة إلى الصيغة البنائية. [2]

الصيغة الأولية

تتكون الصيغة الأولية أو ما تسمى بالصيغة التجريبية من رموز تمثل عناصر في المركب، مثل Na للصوديوم و Cl للكلور، وعلامات فرعية تشير إلى العدد النسبي للذرات لكل عنصر مكون، والعدد النسبي للذرات يشار له في أسفل كل عنصر بعدد صغير، حيث لا يتم استخدام العدد السفلي إلا إذا كان الرقم أكثر من واحد، وإذا كان العدد واحد لا يشار له بأي عدد، حيث يتم تمثيل صيغة كلوريد الصوديوم بالصيغة التجريبية NaCl ، والتي تشير إلى أن عينة نموذجية من المركب تحتوي على ذرة كلور (Cl) ، وذرة واحدة من الصوديوم (Na)، كما يتم تمثيل الماء بالصيغة التجريبية H₂O، مما يدل على أن المادة تحتوي على ذرتين من الهيدروجين (H₂) لكل ذرة من الأكسجين (O).

الصيغة العامة

الصيغة العامة هي نوع من الصيغ التجريبية التي تمثل تكوين أي عنصر في فئة كاملة من المركبات، ومثال على ذلك كل مركب في فئة الهيدروكربونات وبالتحديد الألكانات التي تتكون من الهيدروجين والكربون، بحيث أن عدد ذرات الهيدروجين دائمًا هو اثنان أو أكثر من ضعف عدد ذرات الكربون، وباعتبار أن n تعني “أي رقم” ، فإن الصيغة العامة لهذه الفئة هي C_nH_2n+2

الصيغة الجزيئية

تُستخدم الصيغ الجزيئية عادةً لتمثيل المواد ذات التركيبات الجزيئية غير المحددة أو المواد غير المكونة من كيانات جزيئية محددة، وللتعبير عن التركيب الكيميائي للجزيئات الفردية لمادة يتم استخدام الصيغة الجزيئية، على سبيل المثال الصيغتان الجزيئيتان للإيثيلين  C₂H₄ والبروبلين C₃H₆ ، حيث تبين هذه الصيغ عدد ونوع كل ذرة موجودة في جزيء كل مادة منهما، و في المقابل ، كل من الإيثيلين والبروبيلين لهما نفس الصيغة الأولية أو التجريبية وهي CH₂، لأنهما يتكونان من ذرات كربون وهيدروجين بنسبة 1 إلى 2، وفي بعض الحالات  مثل الماء تكون الصيغ التجريبية والجزيئية للمادة متطابقة أي هي نفسها، فبذلك إجابة سؤال العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء من المادة يسمى الصيغة الجزيئية

الصيغ البنائية

تحدد الصيغ البنائية موقع الروابط الكيميائية بين ذرات الجزيء، إذ تتكون الصيغة البنائية من رموز للذرات متصلة بخطوط قصيرة تمثل روابط كيميائية وإما تكون هذه الروابط خط واحد أي روابط أحادية، أو خطان إثنان ويعني ذلك روابط ثنائية، أو ثلاثة خطوط مما يعني روابط ثلاثية، على سبيل المثال الصيغة البنائية للإيثان C₂H_{4  ،} تبين أن المركب يتكون من ذرتين من الكربون ترتبط كل منهما بالأخرى بواسطة رابطة أحادية، وكل ثلاث ذرات هيدروجين ترتبط مع كل ذرة كربون أيضًا بواسطة روابط أحادية؛ والصيغ البنائية مفيدة بشكل خاص لإظهار كيف تختلف المركبات ذات نفس النوع وعدد الذرات.

أمثلة على الصيغ الكيميائية

وبعد التعرف على إجابة سؤال العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء من المادة يسمى ، نعرض فيما يأتي بعض الصيغ الكيميائية لبعض المركبات، وهذه الصيغ تعد صيغ أولية، وصيغ جزيئية، حيث من الممكن أن تكون الصيغة الجزيئية صيغة أولية، ومن الممكن الحصول على الصيغة الأولية من الصيغة الجزيئية وذلك بتبسيطها إلى أقل عدد ذرات. [3]

وفي ختام هذه المقالة نؤكد على أنه تم الإجابة على السؤال العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء من المادة يسمى ، الذي هو نوع من أنواع الصيغ الكيميائية الأربعة، والتي تناولناها جميعها أيضًا وبالتفصيل.