اشرح لماذا تكون اشارة h سالبة للتفاعل الطارد للحرارة

كتابة يسرى - تاريخ الكتابة: 12 سبتمبر 2021 , 19:09
اشرح لماذا تكون اشارة h سالبة للتفاعل الطارد للحرارة

اشرح لماذا تكون اشارة h سالبة للتفاعل الطارد للحرارة ؟، حيث تختلف العديد من أنواع التفاعلات في علم الكيمياء في العديد من الأمور حيث أن التفاعل الكيميائي أو التغير الكيميائي لكي تغير في طبيعة المادة أو لينتج عنه مواد جديدة فإنه يتطلب حرارة ويمكن أن تكون هذه الحرارة مكتسبة أو مفقودة من التفاعل الكيميائي وفي السطور القادمة سوف نتحدث عن إجابة هذا السؤال كما سنتعرف على أهم المعلومات عن التفاعلات الكيميائية الطاردة أو الماصة للحرارة والفرق بينهما والعديد من المعلومات الأخرى عن هذا الموضوع بشئٍ من التفصيل.

اشرح لماذا تكون اشارة h سالبة للتفاعل الطارد للحرارة

تكون اشارة h سالبة للتفاعل الطارد للحرارة حيث أن h هو رمز للمحتوى الحراري ويتم الحصول عليه من خلال طرح المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة من المواد الناتجة من التفاعل، لكن في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون هناك فقد في الحرارة ويكون ناتج المحتوى الحراري يساوي الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج، وتتميز تلك التفاعلات بأنها تنتج حرارة عند حدوثها على عكس التفاعلات الماصة للحرارة التي تتطلب وجود حرارة من شروط التفاعل حتى يتم بشكل صحيح ونحصل على النتيجة المطلوبة.[1]

شاهد أيضًا: ليس من علامات حدوث التفاعل الكيميائي

التفاعلات الطاردة للحرارة

تعترف التفاعلات الطاردة للحرارة بالتفاعلات الناشرة للحرارة وهي تلك التفاعلات التي ينتج عن حدوثها حرارة كطاقة خارجة منها وهي تختلف عن التفاعلات الماصة للحرارة في العديد من الأشياء، كما أن التفاعلات الطاردة للحرارة تتميز بأن الطاقة التي تستخدم فيها من أجل كسر الروابط بين جزيئات المتفاعلات تكون أقل بكثير من الطاقة الناتجة عن تكوين روابط جديدة بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل، ويعتبر التفاعل الطارد للحرارة من التفاعلات التي تقوم بنشر الطاقة الحرارية في الوسط المحيط لمدة من الوقت ثم تصبح المواد الناتجة في حالة مستقرة بعد ذلك، ومن أشهر أمثلة التفاعلات الطاردة للحرارة تفاعلات الاحتراق والتعادل حيث ينتج عنها حرارة.[1]

شاهد أيضًا: يتصف التفاعل الماص للطاقة بأنه

التفاعلات الماصة للحرارة

التفاعل الماص للحرارة أو التفاعل المستهلك للحرارة هو ذلك التفاعل الذي يحتاج إلى طاقة حرارية لإتمام التفاعل الكيميائي، وهذه التفاعلات تتميز بأن الطاقة التي تستخدم فيها من أجل كسر الروابط بين جزيئات المتفاعلات تكون أكبر بكثير من الطاقة الناتجة عن تكوين روابط جديدة بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل، وبدون وجود الحرارة في هذا التفاعل لا يمكن أن يتم أو يعطي النتيجة، كما أن مع زيادة درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل وتزداد السرعة التي تتكون بها النتائج، لذلك إذا أردنا زيادة سرعة هذا التفاعل فلابد من تزويده بطاقة حرارية من الخارج.[2]

ختامًا نكون قد أجبنا على سؤال اشرح لماذا تكون اشارة h سالبة للتفاعل الطارد للحرارة ؟، كما نكون قد تعرفنا على أهم المعلومات عن التفاعلات الماصة للحرارة وكذلك التفاعلات الطاردة للحرارة والفرق بينهما بشئٍ من التفصيل.

المراجع

  1. ^ Wikipedia.com , Exothermic reaction , 12/09/2021
  2. ^ Wikipedia.com , Endothermic process , 12/09/2021
31 مشاهدة