تقاس قوة الاحماض عن طريق

اه تقاس قوة الاحماض عن طريق ؟، حيث أن الأحماض من المواد التي نستخدمها بشكل يومي وفي الكثير من الصناعات المختلفة، وهي أحد المواد الكيميائية التي تتميز بخصائص معينة تجعل لها خصائص حمضية، كما أنها تختلف عن القلويات أو القواعد في الكثير من الخصائص والمميزات، وتختلف قوة كل حمض عن غيره من الأحماض الأخرى، وفي السطور القادمة سوف نتحدث عن إجابة هذا السؤال كما سنتعرف على أهم المعلومات عن الأحماض وأهم خصائص الأحماض والقواعد والعديد من المعلومات الأخرى عن هذا الموضوع بشيءٍ من التفصيل.

تقاس قوة الاحماض عن طريق

تقاس قوة الاحماض عن طريق المؤشر العالمي، حيث أن المؤشر العالمي عبارة عن مادة تتكون من مجموعة من الأصباغ والتي تستخدم في المعامل والمختبرات الكيميائية ويتغير لونها حسب درجة قوة الحمض، حيث أنه من المعروف أن الأحماض تغير لون هذا المؤشر وتحوله إلى اللون الأحمر وبالتالي إذا تحول لونه إلى اللون الأحمر الداكن فإن المادة الحمضية قوية وذلك لأن الرقم الهيدروجيني للأحماض يتراوح من صفر إلى 7، أما إذا تحول لون هذا المؤشر إلى اللون الأخضر فهذا معناه أن هذه المادة من المواد المحايدة التي تمتلك رقم هيدروجيني يساوي 7، أما إذا تحول لون المؤشر إلى اللون الأزرق أو الأرجواني الداكن فإن هذه المادة مادة قلوية والتي يتراوح الرقم الهيدروجيني لها من 7 إلى 14 وهكذا.[1]

شاهد أيضًا: تشترك الصيغ الكيميائيه للحموض في وجود؟ وما الفرق بين الأحماض القوية والضعيفة

أهم خصائص الأحماض والقواعد

تختلف الأحماض عن القواعد في العديد من الأمور حيث تختلف عنها في طبيعتها الكيميائية والسلوك الذي تسلكه في التفاعلات الكيميائية ومن أهم خصائص الأحماض والقواعد  ما يلي:[1]

• تحول الأحماض لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر بينما تقوم القواعد بتحويل لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
• عندما تتحلل الأحماض في الماء فإنها تعطي أيون موجب وهو أيون الهيدروجين بينما عندما تتحلل القواعد في الماء فإنها تعطي أيون الهيدروكسيد السالب.
• تتميز الأحماض بطعمها اللاذع والحامض بينما القواعد لها طعم مر وقابض.
• تحرر الأحماض أيون الهيدروجين عندما تتفاعل مع المعادن القلوية.

كما أن هناك بعض الخصائص والصفات المميزة بين الأحماض والقواعد والتي من أهمها ما يلي:[1]

• كلا من الأحماض والقواعد القوية يمكن أن يسببا حروق وتآكل في الجلد وكذلك في بعض المواد.
• تتفاعل الأحماض والقواعد مع بعضها البعض لتكون الملح والماء.
• تستطيع محاليل الأحماض والقلويات القوية أن توصل جيدًا للكهرباء.

شاهد أيضًا: مواد يتغير لونها عند وجود الحمض أو القاعدة

الأحماض والقواعد القوية والضعيفة

تختلف الأحماض القوية عن الأحماض الضعيفة في أن الأحماض القوية يحدث لها تأين كامل في المحاليل المختلفة وتعطي أيون الهيدروجين الموجب بينما تتأين الأحماض الضعيفة بشكل جزئي ومن أمثلة الأحماض القوية والضعيفة ما يلي:[2]

• الأحماض القوية: والتي من أهمها حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك وحمض الهيدرويوديك، وحمض النيتريك.
• الأحماض الضعيفة: والتي من أشهرها حمض الأستيك وحمض الفسفوريك وحمض الخليك وحمض البنزويك.

كما أن القواعد القوية تختلف عن القواعد الضعيفة في أن القواعد القوية يحدث لها تأين كامل في المحاليل المختلفة وتعطي أيون الهيدروكسيد السالب بينما تتأين القواعد الضعيفة بشكل جزئي ومن أمثلة القواعد القوية والضعيفة ما يلي:[2]

• القواعد القوية: والتي من أهم الأمثلة عليها هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم وأي قواعد تشمل هيدروكسيدات عناصر المجموعة الأولى والمجموعة الثانية من الجدول الدوري.
• القواعد الضعيفة: والتي من أشهر الأمثلة عليها الأمونيا حيث أنها لا تتأين وتعطي أيون الهيدروكسيد بشكل كامل في المحاليل.

ختامًا نكون قد أجبنا على سؤال تقاس قوة الاحماض عن طريق ؟، كما نكون قد تعرفنا على أهم خصائص الأحماض والقواعد والعديد من الفروق بينهما، كما تعرفنا على الأحماض القوية والضعيفة والقواعد القوية والضعيفة وأهم الأمثلة على كل منهم بشيءٍ  من التفصيل.