تعرف بانها متوسط كتل النظائر المختلفه للعنصر

تعرف بانها متوسط كتل النظائر المختلفه للعنصر

تعرف بانها متوسط كتل النظائر المختلفه للعنصر ، وتتواجد العناصر الكيميائية على شكل ذرات، وتعتر ذرات العنصر هي أصغر واحدة تشكل المادة، وتعطى خصائص العناصر والذرات ومكونات ذرات المادة في مادة الكيمياء، والنظائر هي عناصر من نفس نوع العنصر الأساسي، وهنالك بعض الاختلافات بينها وبين ذرات العنصر الرئيسي.

تعرف بانها متوسط كتل النظائر المختلفه للعنصر

هي الكتلة الذرية للعنصر، الكتلة الذرية، والتي تُسمى أيضًا بالوزن الذري، وهي متوسط ​​كتلة ذرات العنصر، أي كتلة امادة الموجودة في ذرة العنصر للمادة، حيث تحسب الكتلة الذرية باستخدام الوفرة النسبية للنظائر في عنصر موجود بشكل طبيعي، و تشير الكتلة الذرية إلى حجم ذرة المادة، وعلى الرغم من أن الكتلة فعليًا هي مجموع كتلة كل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الذرة، لكن كتلة الإلكترون أقل بكثير من كتلة الجسيمات الأخرى، لذلك يمكن القول إن الكتلة الذرية هي ببساطة كتلة نواة المادة بما فيها من البروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات عديمة الشحنة، وإن وحدة الكتلة الذرية تسمى أيضًا دالتون (دا) ، نسبة إلى الكيميائي الإنجليزي جون دالتون.[1]
وإن الكتلة الذرية المرتبطة بذرة عنصر ما هي أقل بقليل من مجموع كتل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تتكون منها تلك الذرة، يتم إرجاع الفرق بين الكتلة الذرية الحقيقية ومجموع كتلة نواة الذرة، والذي يسمى عيب الكتلة، أن هنالك كتلة ضائعة أثناء دمج هذه الجسيمات، حيث يتم تحويلها إلى طاقة ربط لربط أجزاء النواة معًا، ووفقًا للمعادلة تكون الطاقة (E) المنبعثة من الاتحاد تساوي ناتج الكتلة (m) المستهلكة ومربع سرعة الضوء في الفراغ (c)، أي أن  E = mc2هي مقدار طاقة الاندماج.[2]

شاهد أيضًا: العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء من المادة يسمى

أمثلة على الكتلة الذرية

تختلف الكتل الذرية في الطبيعة باختلاف العناصر وتركيب ذراتها وأعداد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في العنصر وفي نظائره، وفيما يلي أمثلة على الكتل الذرية لبعض العناصر:[1]

  • الكتلة الذرية للكربون هي 12.011 حيث تتكون معظم ذرات الكربون من ستة بروتونات وستة نيوترونات.
  • الكتلة الذرية للهيدروجين تساوي 1.0079 حيث أن الهيدروجين يملك العدد الذري 1، وهو العنصر الذي يحتوي على أقل كتلة ذرية في جميع عناصر الجدول الدوري، ويمتلك عنصر الهدروجين العديد من النظائر منها البروتيوم، وهو ذرة تتكون من بروتون وإلكترون ونيوترون، وهنالك نظير آخر يسمى الديوتيريوم (بروتون واحد ونيوترون واحد) والتريتيوم (بروتون واحد ونيوترونان) في الطبيعة، ولذلك فإن الكتلة الذرية للهيدروجين ترتفع قليلًا أي الكتلة الذرية للهيدروجين هي أعلى قليلًا من 1.

شاهد أيضًا: النظائر هي ذرات العنصر الواحد التي تختلف في

تعريف ذرات المادة ومكوناتها

ذرات المادة هي أصغر وحدة يمكن تقسيم المادة إليها دون إطلاق جزيئات مشحونة كهربائيًا، وهي أيضًا أصغر وحدة من المادة والتي تمتلك الخصائص المميزة للعنصر الكيميائي، أي أن الذرة هي لبنة البناء الأساسية للكيمياء.[3]
ويمكن شرح بنية الذرة كما يلي: إن معظم مساحة الذرة عبارة عن فضاء فارغة، بينما يتكون الجزء الآخر من نواة موجبة الشحنة، تتكون من البروتونات والنيوترونات، وهي محاطة بسحابة من الإلكترونات سالبة الشحنة، وإن نواة المادة صغيرة وكثيفة مقارنة بالإلكترونات، حيث تشكل الإلكترونات أخف الجسيمات المشحونة في الطبيعة، وتنجذب الإلكترونات إلى أي شحنة موجبة بواسطة قوتها الكهربائية، وتلك القوى الكهربائية تربط الإلكترونات بالنواة، وتدور الإلكترونات حول النواة في مسارات مدارية، تحدد هذه المسارات الخصائص الكيميائي للعنصر وتسلوك ذراته.[3]

شاهد أيضًا: تحتوي نظائر العنصر الواحد على أعداد مختلفة من البروتونات صح أم خطأ

وفي ختام المقال تمت الإجابة على سؤال تعرف بانها متوسط كتل النظائر المختلفه للعنصر ، وقد تبين أن هذا التعريف يعود إلى الكتلة الذرية أو الوزن الذري للمادة، وقد تبين أن الكتلة الذرية متغيرة بحسب نظائر العنصر، كما تم ذكر أمثلة على الكتل الذرية لمواد مختلفة بالإضافة إلى تعريف الذرة ومكوناتها.

المراجع

  1. ^ thoughtco.com , Atomic Mass Definition: Atomic Weight , 23/11/2021
  2. ^ britannica.com , atomic mass , 23/11/2021
  3. ^ britannica.com , atom , 23/11/2021
26 مشاهدة