عدد الدورات في الجدول الدوري وخصائصها بالتفصيل

كتابة ربا عبدالله - آخر تحديث: 17 نوفمبر 2020 , 18:11
عدد الدورات في الجدول الدوري وخصائصها بالتفصيل

عدد الدورات في الجدول الدوري ؟سؤال كيميائي هام، حيث أن الجدول الدوري يقسم إلى مجموعات ودورات عديدة، بالإضافة لإنه يضم الجدول الدوري 118 عنصرًا، يتشابه بعضها في بعض الخصائص، ويختلف بعضها في خصائص أخرى.

الجدول الدوري

هو جدول وضعه العالم الروسي مندليف، ووضع فيه مجموعة من العناصر الكيميائية والتي عددها 118، حيث بدايةً صنف العناصر الكيميائية وفقًا لأوزانها الذرية،  باعتقاده أن خصائص العناصر ستتغير تدريجياً مع زيادة الوزن الذري، لكن ما وجده فيما بعد هو أن الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر تزداد تدريجياً ثم تتغير فجأة في خطوات أو فترات مختلفة، وللتمييز بين هذه الاختلافات قام مندليف بتجميع العناصر في جدول يحتوي على عدد من الصفوف والأعمدة والتي سماها الدورات والمجموعات على التوالي،  ورتب العناصر في هذه المجموعات والدورات، وفقًا لتزايد أعدادها الذرية، حيث عند الإنتقال من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري يزداد العدد الذري، وعند الانتقال من الأعلى للأسفل أيضًا يزداد العدد الذري، ووفقا للأعداد الذرية صنفت العناصر أيضًا لفلزات ولا فلزات، وأشباه فلزات. [1]

عدد الدورات في الجدول الدوري

كما قلنا سابقًا تم ترتيب العناصر والتي عددها 118 عنصرًا في سلسلة من الصفوف والأعمدة، وذلك وفقًا لترتيب العدد الذري لها بحيث تظهر العناصر ذات الخصائص المماثلة في أعمدة رأسية تسمى المجموعات، بينما رتبت العناصر في صفوف أفقية سميت بالدورات والتي لها نفس عدد الكترونات التكافؤ ؛ وكلما تم الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة كلما قلت الفلزية للعناصر، وصولًا إلى الغازات النبيلة، ويبلغ عدد الدورات في الجدول الدوري 8 دورات، تختلف كل دورة في خصائصها عن الدورة الأخرى، كما وأن عدد المجموعات يبلغ 18 مجموعة. [2]

خصائص الدورات في الجدول الدوري 

تختلف خصائص الدورات وفقًا لمعايير عديدة، وفيما يأتي بعض من أهم خصائص الدورات في الجدول الدوري: [2]

الحالة الفيزيائية

تختلف الحالة الفيزيائية لكل عنصر حيث أنه على الجانب الأيسر من الجدول، فإن العناصر مثل الليثيوم والبريليوم عبارة عن مواد صلبة معدنية، كما ويشكل الليثيوم والبريليوم مواد صلبة معدنية، بينما على اليمين من الجدول الدوري فإن العناصر مثل النيتروجين والأكسجين والفلور والنيون كلها غازات، وفي المنتصف بعضها سوائل، لذلك فإن العناصر تميل إلى الانتقال من المواد الصلبة إلى السوائل إلى الغازات أثناء تحركنا خلال دورة معينة من اليسار إلى اليمين.

فلزية العناصر

عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة هي فلزات، بينما عناصر المجموعة الرابعة تعد أشباه فلزات، والمجموعة الخامسة والسادسة والسابعة لافلزات، لذلك فعند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة يكون ترتيب العناصر فلزات، ثم أشباه فلزات ثم لا فلزات.

نوع الروابط

من الممكن أن ترتبط العناصر مع بعضها البعض لتكوين مواد ومركبات جديدة وذلك بواسطة روابط تختلف باختلاف طبيعة العناصر، حيث تميل العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الدورة في الجدول الدوري إلى تكوين الروابط الأيونية، بينما تشكل العناصر الموجودة على الجانب الأيمن من الجدول الدوري في الدورة الواحدة روابط تساهمية بشكل أكبر.

وفي ختام هذه المقالة نؤكد على أن ما تم عرضه فيها هو أهم  المعلومات المتعلقة بالجدول الدوري، وما عدد الدورات في الجدول الدوري ، بالإضافة إلى عرض لأهم خصائص الدورات في الجدول الدوري.

المراجع

  1. ^ visionlearning.com , The Periodic Table of Elements , 17/11/2020
  2. ^ courses.lumenlearning.com , Variation of Physical Properties Across a Period , 17/11/2020
204 مشاهدة