كيف تحصل على محلول مخفف من حمض قوي

كيف تحصل على محلول مخفف من حمض قوي ؟، سيتم في هذا المقال ازالة التساؤل وتوضيح الخطوات التي يجب القيام بها للحصول على المحلول المخفف من الحمض القوي، حيث تُعرّف الحموض القوية بأنها الحموض التي تتأين كليًا في الماء، وينتج عن تأينها الأيونات الموجبة وسالبة، وتمتاز بأنها تعد موصلة للكهرباء بقدرة وكفائة عالية، ومن الأمثلة عليها حمض النتريك Hno3،حمض البيركلوريك Hclo4، وأمّا الأحماض الضعيفة فهي الأحماض التي يكون تأينها جزئيًا في الماء، وتصنف بأنها موصلة ضعيفة للكهرباء، ومن الأمثلة عليها حمض الهيدروفلوريك Hf، حمض الإيثانويك ch3cooh.

الأحماض القوية

تعد الأحماض القوية مركبات كيميائية تمتاز بدرجات متفاوتة في التأين بالماء؛ فالأحماض القوية تتأين أي تتفكك في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدرونيوم، حيث يكون تفككها في الماء كاملاً، كما تختلف كمية التأين من حمضٍ قويٍ إلى حمض آخر، ويتم تحديده عن من خلال ما يُعرف بثابت التأين للحامض، ولكل حمض ثابت تأين معين لا يتغير ومن أجل ذلك تمّ جمع الثوابت لجميع الأحماض ضمن جداول خاصة لكي يسهل الرجوع إليها من قبل أصحاب الإختصاص والطلاب.[1]

كيف تحصل على محلول مخفف من حمض قوي

تمتاز الأحماض القوية بأنها قابلة للتطاير، حيث يجب التعامل معها بحذر شديد في المختبرات الكيميائية وارتداء الملابس المخصصة للوقاية والحماية منها، لأنّ بعضها يدمر الجلد ويسبب الحروق إذا أصاب البشرة، وفي عمليات التخفيف يتم اتباع القانون التالي:[2]

V1 × C1= V2× C2.
V1, C1: ترمز إلى التركيز والحجم للحمض قبل عملية التخفيف.
V2, C2: ترمز إلى التركيز والحجم للحمض بعد عملية التخفيف.

وفي عملية التخفيف يتم اتباع ما يأتي:

• يتم تطبيق القانون أولاً لإيجاد القيمة المجهولة التي تكون أحد التركيزين أو أحد الحجمين.
• بعد التطبيق الحسابي للقانون السابق يتم تطبيق القِيم في المختبر؛ وعلى سبيل المثال إن كان حجم المحلول القوي 25 مل، واحتجنا إلى تخفيفه للحصول على محلول بحجم 250 مل؛ يتم أحضار دورقًا ذو حجم 250 مل، وعن طريق الماصّة المخبريّة يتم سحب المحلول المركز 25 مل، ويجب الابتعاد عن سحب الحمض بواسطة الفم حتى لو كان الشخص ماهرًا لما قد يترتب عليه خطرٍ على الصحة، وبعد ذلك يتم أفراغ محتويات الماصّة في الوعاء ثم إضافة الماء إلى حين وصوله للحجم المطلوب وهو 250 مل والعمل على رجّه جيدًا، وبهذه الطريقة يتم الحصول على محلول مخفف.

خواص الأحماض القوية

إنّ الأحماض القوية بالإضافة إلى تأين معظم جزيائتها في المحلول المائي؛ الذي من الممكن أن يصل إلى 90%، ومن الأمثلة على ذلك حمض الكلور؛ تمتاز بأنّها الموصلات الجيدة للتيار الكهربائي، ويرجع سبب ذلك إلى ارتفاع نسبة تكون الأيونات، فكلما زادت الأيونات زادت القابلية الموصليّة للكهرباء، وتمتاز أيضًا بسرعة التفاعل مع عدد من الفلزات مثل المغنيسيوم والنحاس وينتج عن تفاعلها مع الفلزات الحرارة وغاز الهيدروجين، كذلك تتفاعل الأحماض القوية مع الكربونات أو ما يعرف بالقواعد ؛حيث ينتج عن هذا التفاعل ملح الحمض وثاني اكسيد الكربون والماء، تتميز الأحماض القوية بألوان مميزة جدًا في حال استخدام الكواشف، ومن الأمثلة على هذه الأحماض، حمض البيروكلوريك، حمض النيتريك، وأحماض الهالوجينات.[3]

وختامًا تم الحديث في هذا المقال عن الأحماض القوية والأحماض الضعيفة والفرق بينهما، وكيف تحصل على محلول مخفف من حمض قوي بطريقة سهله وبسيطة مع الأخذ بتدابير الأمان والوقاية والسلامة الشخصية عند خوض التجربة الكيمائية.