كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي

كتابة يسرى إيمان عيساوي - آخر تحديث: 21 سبتمبر 2020 , 19:09
كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي

كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي سؤال يطرحه جل الطلاب بعد درس المركبات والروابط الكيميائية، وفي هذا المقال سيتم إعادة تقديم هذا الدرس الأساسي في الكيمياء بطريقة مبسطة وسهلة، فصعوبة المفاهيم تعود بشكل عام على التعقيد في الألفاظ والكلمات المستخدمة اتعريف المركبات.

مفهوم المركب الأيوني

المركب الأيوني في الكيمياء هو عبارة عن تجمع أيونات سالبة وأيونات موجبة أو ما يسمى بالأنيونات والكاتيونات، على شكل هندسي محدد يسمى البلورة، وتنشأ الرابطة بينهما بفعل الانجذاب الكهربائي القوي للشحنات الكهربائية المتعاكسة.[1]

مفهوم المركب التساهمي

لفهم جواب السؤال كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي يجب التعريف عن المركبين، فالمركب التساهمي هو عبارة عن تشارك وتساهم بين ذرات بزوج أو أكثر من الإلكترونات، وهو ما يعرف بالرابطة التساهمية، وهي موجودة بشكل شائع في المركبات الغير معدنية، أو بين العناصر المتقاربة في الجدول الدوري للعناصر.[2]

كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي

جواب السؤال الرئيسي في المقال كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي، يكمن في مقارنة الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمركبات الأيونية والمركبات التساهمية، وهي كما يأتي:[1]، [2]

  • تتواجد المركبات الأيونية كمادة صلبة، بينما تتوفر المركبات التساهمية في حالات المادة الثلاثة.
  • تملك المركبات الأيونية نقاط انصهار وغليان عالية جدًا، بينما تنصهر وتغلي المركبات التساهمية في درجات منخفضة مقارنة بالمركبات الأيونية.
  • المركبات الأيونية عازلة للكهرباء في حالتها الصلبة، ولكنهل في صيغتها المائية تعد موصلات جيدة للكهرباء، على عكي المركبات التساهمية التي تعد موصلات ضعيفة.
  • تذوب المركبات الأيونية في الماء، ولا تذوب في المحاليل الغير قطبية، بينما تذوب المركبات التساهمية في المذيبات الغير قطبية ولا تذوب في الماء.
  • المركبات التساهمية أكثر ليونة من المركبات الأيونية الصلبة.

أمثلة على المركبات الايونية والتساهمية

لتوضيح جواب سؤال المقال كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي يجب تقديم بعض الأمثلة عن المركبين المعنيين، ومن أشهر المركبات الأيونية، نذكر ما يأتي:[3]

  • ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم هو أكثر المركبات الأيونية تداولًا في حياتنا اليومية، وصيغته الكيميائية “NaCl”.
  • كبريتات النحاس وصيغته الكيميائية “CuSO4”.
  • حمض الكلوريك وصيغته الكيميائية “HCl”.

ومن المركبات التساهمية، نذكر ما يأتي:[4]

  • الماء وهو أشهر وأكثر السوائل انتشارًا على كوكب الأرض، وصيغته الكيميائية “H2O”.
  • الأمونيا، وهو غاز النشادر، أو الأمونيام، ويستخدم كسماد وفي صبغ الصوف والقطن، وصيغته الكيميائية “NH3”.
  • الميثان، وهو أبسط أنواع الهيدروكربونات، وصيغته الكيميائية “CH4”.

لا يمكن التقدم ومواصلة الدروس الكيميائية في التعليم المتوسط إذا لم تكن الإجابة على السؤال كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي واضحة ومفهومة، لأن المركبات والروابط الكيميائية هي أساس علم الكيمياء.

المراجع

  1. ^ wikiwand.com , Ionic compound , 21/09/2020
  2. ^ chem.libretexts.org , Covalent Compounds - Formulas and Names , 21/09/2020
  3. ^ britannica.com , Covalent compound , 21/09/2020
333 مشاهدة