ما عدد العناصر التي تعد لافلزات

ما عدد العناصر التي تعد لافلزات ؟ ، إن الإجابة على هذا السؤال يفتح لنا باب طويل من الأسئلة الاخرى فماذا يعني عنصر لا فلز وما المقصود بالعنصر بالأساس، في هذا المقال سنجيب على كل هذه الأسئلة لتكون إجابتنا على السؤال الرئيسي كافيه ومنطقية.

العناصر في الجدول الدوري

الجدول الدوري للعناصر هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية، التي يتم ترتيبها حسب العدد الذري، وتكوين الإلكترون، والخصائص الكيميائية المتكررة، كما و يحتوي الجدول الدوري على جميع العناصر الموجودة في الطبيعة، و هنا يمكننا تعريف العناصر بأنها أبسط المواد كيميائياً وبالتالي لا يمكن تفكيكها باستخدام التفاعلات الكيميائية، كما و لا يمكن تغيير العناصر إلى عناصر أخرى باستخدام الأساليب النووية، وبحيث تتكون العناصر من ذرات لها أعداد متطابقة من البروتونات في نواتها الذرية.

أن عدد البروتونات في النواة هو السمة المميزة للعنصر، ويشار إليه بالعدد الذري، و يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خصائص العناصر المختلفة، وكذلك للتنبؤ بالخصائص الكيميائية وسلوكيات العناصر غير المكتشفة أو المركبة حديثاً، كما و يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطاراً مفيداً لتحليل التفاعلات الكيميائية، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء والفيزياء النووية والعلوم الأخرى. [1]

ما عدد العناصر التي تعد لافلزات

بعد التوضيح وشرح العناصر وخصائصها في الجدول الدوري يمكننا الأن الإجابة على هذا السؤال بأن عدد العناصر التي تعد لا فلزات هي 17 عنصر وهي:

• الفلور
• الكلور
• البروم
• اليود
• الأستاتين
• الهيليوم
• النيون
• الأرجون
• الزينون
• الكريبتون
• الرادون
• الكربون
• النيتروجين
• الأكسجين
• الفسفور
• الكبريت
• السيلينيوم

خصائص العناصر في الجدول الدوري

يوجد في الجدول الدوري 118 عنصر، ولا زال البحث قائماً عن ابتكار وإيجاد عناصر جديدة، و لكل عنصر من هذه العناصر  الكيميائية صفات فيزيائية و كيميائية تميزه عن باقي عناصر الجدول الدوري وتحدد هذه الصفات موقعه على الجدول الدوري وإن هذه الصفات يمكن تلخيصها كما يلي:[2]

• نصف القطر (بالإنجليزية:Atomic Radius):
  يقل نصف القطر الذرة في الأتجاه الأفقي، أي كلما انتقلنا إلى يمين الجدول الدوري، و يزداد نصف قطر الذرة، كلما زاد العدد الذرّي في المجموعة الرأسية، بسبب إضافة مستوى طاقة جديد، وبالتالي تقل قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات المستوى الأخير.
• الخاصية الفلزية واللافلزية (بالإنجليزية:Metallic and Nonmetallic):
  إن العناصر الفلزية، هي العناصر التي تميل لأن تكون موصله للكهربائية و تتميز بلمعانها، ومرونتها، وقابليتها للإنحناء، أما العناصر اللافلزية هي العناصر التي تميل لأن تكون عازلة للكهربائية، كما و تتميز ذرات اللافلزات في العادة بأنها صغيرة، وتمتلك عدداً كبيراً نسبياً من الإلكترونات في المدارات الخارجية لها
• طاقة التأين (بالإنجليزية:Ionization Energy):
  هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من الذرة، وطاقة التأين ذات أهمية كبيرة في الكيمياء الفيزيائية نظرا لأنها مقياس لقوة ترابط الإلكترون بالذرة، إذا كان الترابط بين الإلكترون ونواة الذرة كبيراً زادت الطاقة التي يجب أن نمد بها الإلكترون لمغادرة الذرة والانفصال عنها.
  
• الكهروسلبية (بالإنجليزية:Electronegativity):
  هي مقياس لمقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية، وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة اعتماداً كبيراً على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها.

ذكرنا فيما سبق العناصر التي تعد لافلزات وعددها وبينا معنى العناصر وتعريفها وذكرنا خصائصها وطرق ترتيبها في الجدول الدوري و وضحنا الخاصية الفلزية و اللافلزية وغيرها من الخصائص الفيزيائية و الكيميائية للعناصر التي تحدد هوية كل عنصر وتميزه عن غيره من العناصر في الجدول الدوري.