جدول المحتويات
الليثيوم، والصوديوم عناصر ضمن عائلة محددة من العائلات التي تشمل كل العناصر الكيميائية، وذلك كونها تشترك في العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية، وهو ما سيتم تحديده في هذا المقال بعد تقديم نبذة مختصرة عن العنصرين، كما سيتم تقديم أبرز خصائص هذه العائلة، من خلال بحث مبسط ومختصر، مع العلم أن هذا التصنيف يشكل الإجابة النموذجية لسؤال مادة الكيمياء لطلاب الثانوي.
نبذة مختصرة عن الليثيوم والصوديوم
الليثيوم أو بالإنجليزية “Lithium”، هو عنصر كيميائي عدده الذري 3، ويرمز له بالحرفين “Li”، حيث يقع في الجدول الدوري ضمن المجموعة الأولى، والدورة الثانية، وهو معدن أبيض فضي، يتميز بكثافته القليلة، أما الصوديوم، أو بالإنجليزية “Sodium”، ويرمز له بالحرفين “Na”، وعدده الذري 11، وهو عنصر يقع ضمن المجموعة الأولى وعناصر الدورة الثالثة من الجدول الدوري، وهو معدن نشط، وهو سادس أكثر العناصر الكيميائية وفرةً في القشرة الأرضية، وهو أساسي لضبط ضغط الدم ونقل الإشارات العصبية داخل جسم الإنسان.[1]، [2]
الليثيوم، والصوديوم عناصر ضمن عائلة
الليثيوم، والصوديوم عناصر ضمن عائلة الفلزات القلوية، وتسمى بالإنجليزية “Alkali metal”، وهي مجموعة من العناصر الكيميائية تقع كلها ضمن المجموعة الأولى في الجدول الدوري، باستثناء عنصر الهيدروجين، وتتميز بكثافتها القليلة، ولونها الأبيض الفضي، كما أنها نادرًا ما توجد حرة في الطبيعة، حيث تٌحفظ ضمن الزيوت المعدنية أومادة الكيروسين، وتتفاعل مع الهالوجينات مشكلةً ملحًا، أو مع الماء مكونةً هيدروكسيد قلوي، وهي عبارة عن: الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، الروبيديوم، السيزيوم، والفرنسيوم.[3]
شاهد أيضًا: المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هو
خصائص الفلزات القلوية
تتميز الفلزات القلوية ببعض الخصائص الكيميائية والفيزيائية المشتركة، وهي المميزات التي سمحت بجمعها ضمن عائلة واحدة، وهي كما يأتي:[3]
- الفلزات القلوية كلها معادن، وتقع ضمن المجموعة الأولىللجدول الدوري للعناصر.
- تمتلك كل الفلزات القلوية إلكترونًا واحدًا في مدارها الأخير.
- عند تفاعلها مع العناصر اللافلزية، تقوم الفلزات بفقدان الإلكترون الأخير لبلوغ التكافؤ.
- الفلزات القلوية هي عناصر تتميز بكثافة قليلة، وطعم مر نوعًا ما، كما أنها تتميز بملمس لزج.
- تتميز الفلزات ببنية لينة وطرية، وذلك لضعف الطاقة التي تربط بين ذرات العنصر.
- من حيث اللون تأتي الفلزات القلوية بيضاء تميل إلى الفضي، باستثناء السيزيوم الأصفر اللون.
- تمتلك الفلزات القلوية بما فيها الليثيوم والصوديوم درجة غليان ودرجة انصهار تتناقص مع الاتجاه نحو الأسفل في المجموعة.
- تتميز الفلزات بنشاط كيميائي عالي.
- تتحد الفلزات مع عناصر كيميائية أخرى وتشكل ما يسمى بالمركبات.
- تتفاعل الفلزات مع عناصر المجموعة السابعة مشكلة أيونات ملحية.
- تتفاعل الفلزات مع الماء مسببة انفجارًا قويًّا ومشكلةً قاعدة هيدروكسيدية مع تسرب الهيدروجين.
- تستخدم الفلزات في صناعة الأسمدة الزراعية.
- يعد ملح الطعام من أشهر الأمثلة على الفلزات المستخدمة بشكلٍ يومي.
الليثيوم، والصوديوم عناصر ضمن عائلة الفلزات، والتي تشكل رفقة الفلزات الانتقالية والأساسية، وكذا الفلزات الترابية أبرز أنواع الفلزات، حيث يكمن الفرق بينها وبين اللافلزات في كون هذه الأخيرة تضم كل من الغازات النبيلة والهالوجينات، وبعض العناصر كالأكسجين، والكربون، وهي ضعيفة من حيث موصلية الكهرباء والحرارة.
