المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو

المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو؟، حيث إن قاعدة الثمانية هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن يكون في غلاف تكافؤها 8 إلكترونات فقط، وفي هذا المقال سنتحدث بالتفصيل عن قاعدة الثمانيات الكيميائية، كما وسنوضح ما هي المركبات التي تنطبق عليها هذه القاعدة والمركبات التي لا تنطبق عليها هذه القاعدة.

ما هي قاعدة الثمانيات الكيميائية

قاعدة الثمانيات الكيميائية (بالإنجليزية: Octet Rule)، هي قاعدة كيميائية أساسية تنص على أن عناصر المجموعة الرئيسية تميل إلى الارتباط بطريقة تحتوي كل ذرة على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ، مما يمنحها نفس التكوين الإلكتروني مثل الغازات النبيلة، ويمكن حساب إلكترونات التكافؤ باستخدام مخطط لويس للإلكترون النقطي، حيث يتم حساب الإلكترونات المشتركة بين الذرتين في رابطة تساهمية مرتين، على شكل مرة واحدة لكل ذرة، وعلى سبيل المثال في ثاني أكسيد الكربون، يشترك كل أكسجين في أربعة إلكترونات مع الكربون المركزي، اثنان من الأكسجين نفسه واثنان من الكربون، بحيث تحسب كل هذه الإلكترونات الأربعة في كل من ثمانية إلكترونات الكربون وثمانية إلكترونات الأكسجين، بحيث تعتبر كلتا الذرتين خاضعتين لقاعدة الثمانيات الكيميائية، وهناك طريقتان يمكن للذرات من خلالهما تطبيق قاعدة الثمانيات، وهما كالآتي:[1]

• مشاركة إلكترونات التكافؤ مع ذرات أخرى.
• نقل إلكترونات التكافؤ من ذرة إلى أخرى.

في الواقع تميل ذرات المعادن إلى فقدان كل إلكترونات التكافؤ الخاصة بها، مما يتركها بثمانية إلكترونات من أدنى مستوى للطاقة الأساسي، بينما تميل ذرات اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات لملء مستوى طاقتها الأساسي الخارجي بثمانية إلكترونات.

شاهد ايضاً: العناصر التي تكون روابط كيميائية هي

المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو

إن المركبات والعناصر الذي تنطبق عليها القاعدة الثمانية الكيمائية هي كالآتي:[2]

• الكربون (بالإنجليزية: Carbon): هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة الرابعة عشر، وعدده الذري 6، كما ويصنف الكربون ضمن اللافلزات، وهو عنصر رباعي التكافؤ بحيث يكون لديه أربعة إلكترونات متاحة من أجل تشكيل روابط تساهمية، وأن له أيضا القدرة على الارتباط مع ذرات كربون أخرى لتشكيل سلاسل كربونية طويلة.
• الأكسجين (بالإنجليزية: Oxygen): هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة السادسة عشر، وعدده الذري 8، ويصنف الأكسجين ضمن اللافلزات، ويكون في الظروف العادية على شكل غاز ثنائي الذرات.
• الهالوجينات (بالإنجليزية: Halogens): هي عناصر أو مواد تشكل الملح باتحادها المباشر مع المعادن، وتقع مجموعة الهالوجينات في الجدول الدوري في المجموعة الرئيسية 17، وهي عناصر مثل الفلور، والكلور، والبروم، واليود، والأستاتين.
• الفلزات الانتقالية (بالإنجليزية: Transition Metals): وهي عناصر تحتوي ذراتها على غلاف فرعي مملوء جزئياً، وهي عناصر مثل الزنك، والسكانديوم.

أما المركبات والعناصر التي لا تنطبق عليها قاعدة الثمانيات الكيميائية، هي كالآتي:

• الهيدروجين (بالإنجليزية: Hydrogen): حيث يحتاج الهيدروجين إلكترون واحداً فقط ليصل لأقرب غاز نبيل له في الجدول الدوري.
• الليثيوم (بالإنجليزية: Lithium): حيث إن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب.
• الجزيئات والشوارد (بالإنجليزية: Molecule): حيث إن الجزيئات والشوارد التي لها رقم فردي من الإلكترونات لا تنطبق عليها قاعدة الثمانيات الكيميائية.

شاهد ايضاً: عدد مولات الأكسجين في فوسفات الصوديوم Na3Po4 تساوي

أمثلة على قاعدة الثمانيات الكيميائية

فيما يلي بعض الأمثلة على قاعدة الثمانيات الكيميائية:[3]

مثال أيوني على قاعدة الثمانيات الكيميائية

يمكن أن تنضم العناصر المعدنية وغير المعدنية لتكوين الجزيئات أثناء عملية الترابط، بحيث تأخذ اللافلزات الإلكترونات من المعادن، وتأخذ اللافلزات شحنة كهربائية سالبة، وتصبح المعادن موجبة، وينضم التجاذب الكهروستاتيكي الناتج إلى الذرات معاً، وعلى سبيل المثال تواجه ذرة الكلور التي تحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ، ذرة الصوديوم التي تحتوي على إلكترون تكافؤ واحد، لتزيل إلكترون التكافؤ الواحد، بحيث يمتلئ المستوى الخارجية لذرة الكلور، مع الأخذ في الاعتبار تكوين أقرب غاز نبيل له وهو الأرجون، وتفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً، وغلاف التكافؤ لديه يصبح مثل غلاف غاز النيون.

مثال تساهمي على قاعدة الثمانيات الكيميائية

تتشكل الروابط التساهمية عندما تتفاعل اللافلزات مع اللافلزات الأخرى، وعلى عكس العلاقة الموجودة مع الروابط الأيونية، تتم مشاركة الإلكترونات بالتساوي مع الروابط التساهمية، وعلى سبيل المثال ترتبط ذرة كربون واحدة بذرتين من الأكسجين، بحيث يحتاج الكربون الذي يحتوي على أربعة إلكترونات في غلاف التكافؤ، إلى أربعة للوصول إلى حالة الثمانية، بينما يحتاج الأكسجين الذي يحتوي على ستة إلكترونات خارجية إلى اثنين فقط، ولذلك يشترك الكربون في اثنين من إلكترونات التكافؤ مع أكسجين واحد وإلكترونين آخرين من إلكترون التكافؤ مع الأكسجين الثاني، وفي المقابل يشترك كل أكسجين في اثنين من إلكتروناته مع الكربون، مما يساعد كل إلكترون مشترك في ملء غلاف التكافؤ لذرتين، بحيث تملأ غلاف كل ذرات الجزيء معاً، ويطلق الكيميائيون على هذا الترتيب اسم التساهمية، لأن الإلكترونات تكون مشتركة وليست منقولة.

شاهد ايضاً: كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي

وفي ختام هذا المقال نكون قد عرفنا أن المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو الكربون والأكسجين والهالوجينات والفلزات الانتقالية، بينما المركبات التي لا تنطبق عليها قاعدة الثمانيات الكيميائية هي الهيدروجين والليثيوم والجزيئات والشوارد، كما ووضحنا نبذة تفصيلية عن قاعدة الثمانيات الكيميائية، وذكرنا أمثلة أيونية وتساهمية على هذه القاعدة.