تسمى العناصر التي نظم المجموعات من 3 إلى 12 ب

 

تسمى العناصر التي نظم المجموعات من 3 إلى 12 ب ، نعرف الناس على الذهب والفضة والنحاس منذ القدم، حيث تعتبر عناصر موجودة بكثرة في الطبيعة، ولقد ساعد تنظيم الجدول الدوري وترتيبه للعناصر العلماء في اكتشاف العديد من العناصر النادرة أو تلك التي لم تكن موجودة بالأصل. وسنتحدث في سطور هذا المقال عن الجدول الدوري وعن مجموعة الفلزات الانتقالية فيه.

تسمى العناصر التي نظم المجموعات من 3 إلى 12 ب

تسمى العناصر التي نظم المجموعات من 3 إلى 12 ب، الجواب الصحيح هو العناصر الانتقالية، وهي عناصر تشترك بالعديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية، وتقع جميع عناصر الانتقالية في الجدول الدوري بالمستوى الفرعي d  ، ويطلق عليها انتقالية بسبب موقعها في الجدول الدوري.

شاهد أيضًا: فيما تختلف الفلزات الانتقالية عن غيرها من الفلزات

الجدول الدوري

هو جدول يرتب العناصر الكيميائية تبعًا لعدد البروتونات الموجودة في نواة كل عنصر، ولقد قسم إلى ثمانية عشر مجموعة مرتبة من اليسار إلى اليمين، وسبعة صفوف من الأعلى إلى الأسفل تتميز بخصائص مشتركة.[1]

المجموعات في الجدول الدوري

لعناصر المجموعة الواحدة العدد نفسه من الإلكترونات في غلافها الخارجي والتي تسمى إلكترونات التكافؤ، وتتشابه من حيث سلوكها الكيميائية وتقسم إلى:

• عناصر المجموعة 1 وتسمى بالمعادن القلوية.
• عناصر المجموعة 2 وتسمى بالمعادن القلوية الترابية.
• عناصر المجموعات من 3 إلى 12 والتي تسمى بالمعادن الانتالية.
• عناصر المجموعة 13 مجموعة بورون.
• عناصر المجموعة 14  مجموعة كربون.
• عناصر المجموعة 15  مجموعة نتروجين.
• عناصر المجموعة 16 مجموعة أكسجين
• عناصر المجموعة 17 مجموعة الهالوجينات
• عناصر المجموعة 18 مجموعة الغازات الخاملة أو الغازات النبيلة.

الصفوف في الجدول الدوري

العناصر التي في الصف الواحد تحتوي على نفس عدد المدارات وتتشابه بالخواص الفيزيائية وتقسم إلى سبعة صفوف.

• الصف الأول وهو الصف الأقصر ويحتوي على عنصرين فقط هما الهيدروجين والهليوم.
• الصفين الثاني والثالث ويحتوي على ثمانية عناصر.
• الصفان الرابع والخامس ويحتوي على ثمانية عشر عنصرًا.
• الصفان السادس والسابع ويحتوي على اثنان وثلاثون عنصرًا.

شاهد أيضًا: العناصر في الجدول الدوري تترتب حسب اعدادها الكتلية

الفلزات الانتقالية في الجدول الدوري

وهي المعادن أو الفلزات التي تقع ما بين 3 إلى 12 من مجموعات الجدول الدوري، وتتكون من أربعين عنصرًا كما تقع في المستوي f من الجدول الدوري وتتميز بالعديد من الخواص الكيميائية والفيزيائية المشتركة من أهمها:[2]

• تعتبر مركبات ملونة.
• قابلة للتأكسد لاحتوائها على إلكترونات حرة الحركة في غلافها الخارجي.
• تمتلك عوامل محفزة جيدة.
• تمتلك لونًا موحدًا فضيُا فريبًا للأزرق بدرجات الحرارة العادية.
• تمتلك درجات انصهار وغليان مرتفعة نسبيًا.
• نعتبر مركبات معقدة بحسب ما جاءت به نظرية الحقل البلوري.
• تمتاز إلكتروناتها بالقدرة على إعادة التمركز.
• تمتاز بقابلية الطرق والسحب والتصفيح.
• تعتبر موصلة جيدة للتيار الكهربائي والحرارة.
• يبدأ نصف قطر ذراتها بالتناقص كلما ازداد عددها الذري.

شاهد أيضًا: الفلزات التي تتفاعل بسهولة وليونة هي

ترتيب الفلزات الانتقالية

تقسم العناصر الانتقالية تبعًا لبنية الإلكترونات إلى ثلاث سلاسل انتقالية أساسية هي:

• السلسة الأولى: وتبدأ من السكاديوم وتنتهي بعنصر الزنك.
• السلسة الثانية: وتحتوي على .الإتيريوم والكاديوم.
• السلسلة الثالثة: تمتد من عنصر النثانوم إلى الزئبق.

شاهد أيضًا: فيما تختلف الفلزات الانتقالية عن غيرها من الفلزات

وبعد أن شارف مقالنا تسمى العناصر التي نظم المجموعات من 3 إلى 12 ب على الانتهاء نكون قد تعرفنا على الجدول الدوري و على العناصر الانتقالية وترتيبها في هذا الجدول.