ما مولارية محلول حمض النيتريك

ما مولارية محلول حمض النيتريك ؟، حيث المولارية هي خاصية مميزة في الكيمياء تعنى بمعرفة تراكيز المواد المتعددة، بمختلف أنواعها وحالاتها وخصائصها، فمن هذا المنطلق سنتعرف على ما هي المولارية ، وما مولارية محلول حمض النيتريك، إن كان معايرًا مع قاعدة قوية، أو حساب المولارية لحمض النيتريك باستخدام النسبة المئوية.

ما هي المولارية 

في الكيمياء يُقاس تركيز المحلول غالبًا بالمولارية واختصارها هو (M)، وتعني المولارية عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، أي يتم حساب هذا التركيز المولي بقسمة عدد مولات المذاب على الحجم الكلي، وتقاس وحدة المولارية بوحدة مول/لتر، ويتم حساب عدد المولات بقسمة كتلة المذاب المعطى على كتلته المولية، ثم حساب المولارية باستخدام عدد المولات للمذاب والحجم الكلي؛ كما ويمكن حساب المولارية لأي محلول حمضي أو قاعدي مثل حمض النيتريك، فيمكن تحضيره على مبدأ المعايرة، فإذا كان لدينا سؤال من أسئلة المعايرة وهي تعني معادلة محلول حمضي بمحلول قاعدي آخر، وذلك للوصول إلى نقطة الاتزان، فيكون عدد مولات المحلول الأول يساوي عدد مولات المحلول الثاني، وبالتالي المولارية للمحلول الأول * حجم المحلول الأول = المولارية للمحلول الثاني * حجم المحلول الثاني

 ما مولارية محلول حمض النيتريك

من الممكن حساب مُولارية مَحلول حمض النّيتريك في حال توفر حمض هيدروكسيد البوتاسيوم، ومثال على ذلك ما مولارية محلول حمض النيتريك HNO3 اذا لزم 43.33 مل من القاعدة KOH والتي تركيزها 0.1M لمعادلة 20 مل من محلول حمض النيتريك.

الحل: كما قلنا سابقًا المولارية للمحلول الأول * حجم المحلول الأول = المولارية للمحلول الثاني * حجم المحلول الثاني

فبالتالي المولارية لمحلول KOH * حجم KOH = المولارية لحمض HNO3 * حجم محلول HNO3

ملاحظة: من المهم تحويل الحجم من لتر إلى مل.

0.1 * 10^-3 * 43.33 = المولارية لحمض النيتريك * 20 * 10^-3

فبالتالي المولارية لحمض النيتريك = 0.2167 مول / لتر

اقرأ أيضًا: كيف تحصل على محلول مخفف من حمض قوي.

ما مولارية محلول حمض النيتريك باستخدام النسبة المئوية

على سبيل المثال باستخدام 70٪ من حمض النّيتريك المركز كمثال: فإن 70٪ من حمض النيتريك يعني أن 100 جرام من هذا الحمض تحتوي على 70 جرام من HNO3، ويفضل بعض الكيميائيين والمحللين العمل في وحدات تركيز الحمض وهو المولارية؛ فبذلك لحساب مولارية 70٪ من حمض النيتريك يجب حساب عدد مولات HNO3 الموجودة في 1 لتر من الحمض، والمعروف أن كثافة حمض النيتريك 1.413 جم / مل، يمكن حساب وزن 1 لتر من 70٪ HNO3 ليكون 1413 جرامًا، فبالتالي 70% من 1413 تساوي 989.1 غرام كما أن الكتلة المولية لحمض النيتريك تساوي 63.01 غرام/مول، فبذلك نطبق على القوانين الآتية: 

المولارية = عدد المولات / الحجم 

عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

فبالتالي عدد المولات = 989.1 / 63.01 

عدد المولات = 15.7 مول، والمولارية = عدد المولات / الحجم، فبالتالي المولارية = 15.7 مول / لتر وذلك لأن الحجم 1 لتر.

اقرأ أيضًا: ماذا نعني أن النسبة المئوية الكتلية لمذاب في الماء هي 20%

وفي ختام هذه المقالة نلخص لأهم ما جاء فيها حيث تم التعرف على ما مولارية محلول حمض النيتريك ، والمولارية، وكيف يتم حسابها، وما هي وحدتها ، كما وتم التعرف على بعض المعلومات المتعلقة بالمولارية وكيف يمكن إيجادها .