احسبي سرعة متوسط التفاعل إذا علمت أن كلوريد البيوتيل c4h9cl تركيزه في بداية التفاعل مع الماء 0.22 ثم أصبح 0.1m بعد مرور 4 ثوان على التفاعل؟

حل سؤال احسبي سرعة متوسط التفاعل إذا علمت أن كلوريد البيوتيل c4h9cl تركيزه في بداية التفاعل مع الماء 0.22 ثم أصبح 0.1m بعد مرور 4 ثوان على التفاعل؟ إحدى المسائل التي طرحت في المنهاج الدراسي لمادة الكيمياء، والتي سوف يقوم موقع محتويات في سطور مقاله التالي بتوضيح طريقة حله، مع استعراض الإجابة الصحيحة، إلى جانب شرح أهم المفاهيم المتعلقة بهذا الدرس.

احسبي سرعة متوسط التفاعل إذا علمت أن كلوريد البيوتيل c4h9cl تركيزه في بداية التفاعل مع الماء 0.22 ثم أصبح 0.1m بعد مرور 4 ثوان على التفاعل؟

إن الإجابة الصحيحة للسؤال السابق هي “0.022”، حيث أننا قمنا بحسابه وفقًا للعلاقة التالية:

• سرعة التفاعل الكيميائي = ثابت التفاعل × تركيز المواد المتفاعلة مرفوعة لأس رتبة التفاعل.
• أي إذا قمنا بتطبيقها على المسألة السابقة نحصل:

0.1 × 0.22 = 0.022

شاهد أيضًا: تساوي المردود الفعلي، والمردود النظري في التفاعل الكيميائي.

ما المقصود بسرعة التفاعل الكيميائي

سرعة التفاعل الكيميائي هو مقدار يعبر عن معدل الذي تتحول فيه المواد الداخلة في التفاعل إلى مواد ناتجة، أي يعبر عن معدل المواد التي تنتج عن تفاعل كيميائي ما خلال واحدة الزمن، أو عن معدل المواد الداخلة في التفاعل أو المستهلكة خلال واحدة الزمن.[1]

شاهد أيضًا: توقف التفاعل بين مادتين دليل على استهلاك إحدى المواد المتفاعلة تمامًا.

العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي

توجد مجموعة من العوامل التي تلعب دورًا كبيرًا في التأثير على سرعة تفاعل كيميائي ما، ومن هذه العوامل نذكر:

• تركيز المواد الداخلة في التفاعل: حيث تزداد سرعة التفاعل بازدياد التراكيز.
• درجة الحرارة: تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بازدياد درجة حرارة التفاعل.
• العوامل المساعدة: قد تحتاج بعض التفاعلات الكيميائية إلى وسيط من أجل زيادة سرعتها.
• الضغط: كلما ازداد الضغط تزداد سرعة التفاعل الكيميائي.

وفي ختام المقال التالي يكون قد تم حل مسألة احسبي سرعة متوسط التّفاعل إذا علمتِ أن كلوريد البيوتيل c4h9cl تركيزه في بداية التّفاعل مع الماء 0.22 ثم أصبح 0.1m بعد مرور 4 ثوان على التّفاعل؟ كما تم شرح مفهوم سرعة التفاعل الكيميائي، والعوامل المؤثرة عليها.