عدد الإلكترونات التي يستوعبها المستوى الثانوي f

عدد الإلكترونات التي يستوعبها المستوى الثانوي  f،   هي عبارة عن تطبيق معادلة بسيطة، حيث تعطى في مواد الفيزياء والكيمياء للمراحل الدراسية المتوسطة بنية الذرة وترتيب الإلكترونات فيها وطريقة توضعها، ومستويات الطاقة وبنية النواة وأعداد الجسميات السالبة والموجبة.

عدد الإلكترونات التي يستوعبها المستوى الثانوي f

عدد الإلكترونات التي يستوعبها المستوى الثانوي f هي 32 إلكترون، حيث تعتبر الذرة هي الوحدة الأساسية للمادة، وهي أصغر جزء فيها، كما وتتكون الذرة من نواة متراصة موجبة الشحنة تحتوي على جسيمات موجبة تسمى بروتونات، كما وتحتوي على جسيمات أخرى عديمة الشحنة تسمى النيوترونات، وتتواجد حول النواة سحابة طاقة مكونة من إلكترونات سالبة الشحنة تور هذه الإلكترونات في مدارات دائرية حول النواة وتنجذب الإلكترونات إلى النواة بفضل شحنة النواة الموجبة المعاكسة لها، وتدور هذه الإلكترونات في مستويات من الطاقة تتسع كل منها لعدد أعظمي من الإلكترونات، وهذه الإلكترونات هي جسيمات حرة يمكنها بإضافة طاقة أن تغادر الذرة وتسير في مسارات مختلفة خارج النواة لكنها تحتفظ بشحنتها السالبة.

شاهد أيضًا: يوجد في نواة الذرة جسيمات تحمل شحنة موجبة تسمى الألكترونات

ما هي مستويات الطاقة في الذرة

تعرف مستويات الطاقة في الذرة على أنها سحب إلكترونية متواجدة على أبعاد ثابتة من النواة، وتحتوي هذه المستويات الكمومية على إلكترونات الذرة، والإلكترونات هي عبارة عن جسيمات صغرى، تمتك شحنة سالبة، وتتحرك حركة دورانية ضمن مستويات الطاقة الخاصة بها حول نواة الذرة، والتي تتواجد في مركز الذرة، تمتلك بدورها شحنة موجبة، ويمكن تشبيه مستويات الطاقة في الذرة بدرجات سلم، حيث يمكن أن تتواجد الإلكترونات في إحدى المستويات ولا يمكنها أن تتواجد فيما بينها، حيث يمكن للإلكترونات القفز والانتقال بين تلك المستويات اعتمادًا على كمية الطاقة التي تمتلكها، أو التي تعطى لها.[1]
ويحتوي نموذج الذرة الأساسي على أربعة مستويات أساسية من الطاقة، وتحتوي هذه المستويات الأساسية على مستويات ثانوية فرعية، حيث يحتوي المستوى الطاقة الأول على مستوى فرعي واحد، والمستوى الثاني يحتوي على مستويين فرعيين، ويبلغ عدد الإلكترونات في كل مستوى 2×ن^2 ، حيث ن هو رقم المستوى، فالمستوى الأول يحتوي على إلكترونين فقط وهو أقل مستوى من حيث الطاقة، والمستوى الثاني يحتوي  على 8 إلكترونات، وكلما ارتفع الإلكترون بمستوى أعلى اكتسب طاقة أكبر، ولكي يمكن الإلكترون من القفز من مستوى الطاقة الأصلي له لا بد أن يكتسب طاقة بمقدار محدد، وعندما يهبط من مستوى طاقة أعلى لمستوى طاقة أقل يقوم بإصدار طاقة غالبًا على شكل طاقة ضوئية.[1]

شاهد أيضًا: كرة موجبة الشحنة تنتشر فيها الكترونات سالبة نموذج لذرة

مستوى الطاقة الأعلى

تعتبر الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى من الطاقة في الذرة والتي تسمى بإلكترونات التكافؤ وهي تحدد العدد الذري للمادة، كما أنها ذات أهمية كبيرة جدًا في تحديد العديد من مزايا الذرة وخصائصها، وعنما تتزايد عدد الإلكترونات في المستوى العلوي للطاقة تصبح الطاقة أكثر استقرارًا، بينما تميل الذرات التي لديها نقص في أعداد إلكترونات الطبقة السطحية إلى التفاعل مع ذرات أخرى.[1]

وفي الختام تمت الإجابة على سؤال عدد الإلكترونات التي يستوعبها المستوى الثانوي f، وقد تبين أن الإجابة هي 32 إلكترونًا، كما تم توضيح مفاهيم مستويات الطاقة في الذرة وبنية الذرة، بالإضافة إلى شرح أهمية المستوى الأعلى للطاقة في الذرة في تحديد صفات وخصائص الذرة.